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용해도곱 상수의 결정

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(일반 화학 實驗(실험)서에는 이것보다도 더 작은 이라고 표시되어 있다 )그러므로 우리의 實驗(실험)이 정확하다면 염산 표준용액의 농도는 내가 계산할 때에 염두해 둔 0.142M보다…(drop)
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용해도곱상수의결정

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다. 그것은 적정에 관련되는 사항인데 염산 표준용액의 농도를 임의로 계산했다는 점이다.
용해도곱 상수의 결정 실험보고서를 작성하였습니다. 그래서 이번의 적정에 쓰인 염산 표준 용액의 농도도 같은 것이 아닐까 하여 이 농도를 두고 구했던 것이다. 처음에 적정을 시도 하였을 때에 염산 표준 용액의 농도를 라벨에 쓰여 있는 대로 0.1M로 두고 계산을 하니 이상하게도 의 농도가 를 녹이기 전보다 더 작게 나오는 것이었다. 그런데 원래의 용액의 농도는 고체 용질을 녹여 만든 것이기 때문에 거의 오차가 발생할 수 없다.용해도곱상수의결정 , 용해도곱 상수의 결정공학기술레포트 ,



1. Introduction
2. Data & Results
3. Discussion



3. Discussion
; 위 實驗(실험) 결과에서 한 가지 잘못된 점을 미리 밝혀둔다. 그런데 實驗(실험)실의 일반 온도(약 20℃)에서 의 용해도는 이보다 그 크기가 작아서 이다. 그리고 다른 實驗(실험) 조 2-3개를 보아도 역시 우리와 같은 현상이 발생하고 있는 것이었다. 그 때 갑자기 생각난 것이 지난 주에 實驗(실험)했던 산·염기 적정에서 염산 표준 용액의 농도가 0.142M이었던 사실이었다. 그래서 얻은 결과가 앞에서 제시된 표와 같은 것이다.





설명

용해도곱 상수의 결정

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용해도곱 상수의 결정 실험보고서를 작성하였습니다.

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